Název školy:
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Číslo a název projektu:
CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály – www.skolalipa.cz
Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu:
III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Typ materiálu:
PowerPointová prezentace
Předmět, ročník, obor:
Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí,
Číslo a název sady:
sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE
Téma:
Železo a jeho sloučeniny
VY_32_INOVACE_138_Železo a jeho sloučeniny_
Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření:
28.2.2013
Anotace:
Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Prezentace se věnuje nejvýznamnějšímu z kovů – železu. Žáci získávají přehled o vlastnostech tohoto kovu, podle schématu vysoké pece o jeho výrobě a dalších úpravách. Dalším tématem jsou významné sloučeniny – železnaté a železité. K prezentaci je možné vytvořit pracovní list. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
Zdroje:
Železo a jeho sloučeniny
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Obsah 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
Postavení železa v PSP Výskyt Vlastnosti Koroze Výroba + schéma vysoké pece Výroba oceli Využití Železnaté sloučeniny Železité sloučeniny
ŽELEZO 26Fe
[18Ar] 4s23d6
8. skupina, 4. perioda
d-prvek, přechodný ox.čísla: +II, +III (nejstabilnější)
Výskyt
4. nejrozšířenější prvek zemské kůry ryzí se vyskytuje výjimečně (meteority) železné rudy: - hematit - magnetit - limonit - pyrit,… významný biogenní prvek: hemoglobin
Vlastnosti
poměrně měkký a kujný kov stříbrolesklý feromagnetický kov – zesiluje magnetické pole (stává se magnetickým) neušlechtilý kov, není amfoterní
za vyšších teplot reaguje se sírou, halogeny i kyslíkem
Koroze
= rezavění
železo se vzdušným kyslíkem a vlhkostí oxiduje na hydratovaný oxid železitý ochrana – nátěry, galvanické pokovování (Ni, Cr, Zn aj.)
Výroba
vysoké pece z kyslíkatých rud redukcí koksem před zpětnou oxidací železo chráněno struskou surové železo = litina -
> 1,7 % C
-
tvrdé a křehké
-
není kujné -----> zkujňování ----- > ocel
zavážka – ruda, koks vápenec kychtové plyny
kychtové plyny
200°C
zóna tavení 700°C horký vzduch – spalování koksu
vysoušení vsázky
rozklad vápence nepřímá redukce rudy CO
1200°C 1500°C
přímá redukce rudy koksem
2000°C výpust strusky
nístěj
výpust železa
25-30 m
zóna nauhličování
Vysoká pec
Výroba oceli
= zkujňování snížení obsahu uhlíku pod 1,7% vzdušný kyslík odstranění síry a fosforu konventory nebo elektrické pece
Využití
jeden z technologicky nejvýznamnějších prvků konstrukční materiál strojní součásti …
Železnaté sloučeniny Sulfid železnatý FeS - výroba sulfanu
1.
Síran železnatý FeSO4 - bezvodý je bílý - .7 H2O= zelená skalice -
úprava pitných,
povrchových a odpadních vod
- pigmenty 2.
Železnaté sloučeniny
Mohrova sůl (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O -
dobře rozpustná ve vodě
-
analytická chemie
Uhličitan železnatý FeCO3 -
siderit
-
+ voda s CO2 ----- > Fe(HCO3)2 – minerální vody
Železité sloučeniny Oxid železitý Fe2O3
3.
hematit
hydratovaný = limonit pigment
Železité sloučeniny Oxid železnato – železitý Fe3O4
-
feromagnetický minerál magnetit
-
výroba železa
Chlorid železitý FeCl3
-
hygroskopický
-
roztok se používá k leptání kovů (např.Cu) – elektrotechnika (tištěné spoje)
-
čištění odpadních vod
-
barviva
4.
Železité sloučeniny
Síran železitý Fe2(SO4)3
5.
-
bílá až hnědá krystalická látka
-
úprava pitných vod, čištění odpadních vod – srážedlo (koagulant)
Použité obrázky
1. Ondřej Mangl; Iron(II) sulfide FeS; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sulfid_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG
2. Ondřej Mangl; FeSO4; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:S%C3%ADran_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG
3. Ondřej Mangl; Oxid železitý - Fe2O3; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Oxid_%C5%BEelezit%C3%BD.PNG
4. Ondřej Mangl; Chlorid železitý - FeCl3; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Chlorid_%C5%BEelezit%C3%BD.PNG
5. Ondřej Mangl; Fe2(SO4)3; http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:S%C3%ADran_%C5%BEelezit%C3%BD.JPG
Použitá literatura BENEŠOVÁ, Marika. Odmaturuj! z chemie. Vyd. 1. Brno: Didaktis, 2002, 208 s. ISBN 80-862-8556-1. RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-05997. HONZA, Jaroslav a Bohumír KOTLÍK. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 2. díl. 2. přepr.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 231 s. Maturita v kostce. ISBN 80-7182056-3.
„Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.“ „Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.“
