PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2008
HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM
1
Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3. Dua buah unsure memiliki notasi
27 13
X dan
35 , 5 17
Y
1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dan unsur X adalah. (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10) A. B. C.
D.
E. PEMBAHASAN
27 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 27 X : Ne 3s2 3p1 Ne 13 JAWABAN : D 2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada A. golongan IVB, periode 5 B. golongan VIIIB, periode 4 C. golongan IVA, periode 3 D. golongan VIIA, periode 3 E. golongan VillA, periode 3
2
PEMBAHASAN 2
2
6
2
5
Y : 1s 2s 2p 3s 3p
17
Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada gol VIIA, periode3. JAWABAN : D 3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah. A. XY2 B. XY3 C. X2Y D. X3Y E. X2Y3
PEMBAHASAN
13
X:2 8 3
X3+ + 3e
Y : 2 8 7 + e Y17
x1 x3
XY3 JAWABAN : B 4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini: NO
SIFAT FISIK
Zat A
Zat B
1
Wujud zat
Padat
Padat
2
Kelarutan
dalam Larut
Tidak larut
air 3
Daya hantar listrik Konduktor
Isolator
3
larutan 4
Titik
Ieleh
dan Tinggi
Rendah
titik didih Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat
pada
zat A dan zat B berturut-turut adalah A. ionik dan kovalen nonpolar B. kovalen polar dan ionik C. kovalen nonpolar dan ionik D. kovalen koordinasi dan logam E. hidrogen dan kovalen PEMBAHASAN Sifat-sifat senyawa ion: merupakan zat padat mudah larut dalam air baik leburan maupun larutannya dalam air dapat menghantarkan arus listrik titik leleh dan titik didih tinggi Sifat senyawa kovalen non polar bisa berupa zat padat, zat cair, gas tidak larut dalam air daya hantar listrik buruk (isolator) titik leleh dan titik didih rendah JAWABAN : A
4
5. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi r eaksi sesuai persamaan: 2 KClO3(s) 2 KCI(s) + 3 O2(g) . Massa zat yang dihasilkan adalah. A. lebih besar dan 25 gram B. lebih besardari 10 gram C. sama dengan 10 gram D. lebih kecil dan 25 gram E. lebh kecil dan 10 gram PEMBAHASAN 2 KCLO3(s) 2 KCL(s) + 3 O2 (g) 10 gram Karena reaksi dilakukan dalam wadah tertutup, maka: Menurut hukum kekekalan massa (Hk. Lavoisier): Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.” Jadi, massa zat yang dihasilkan = 10 gram JAWABAN : C
6. Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata rnenghasilkan energi panas yang sangat besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi mi hanyak dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asëtilena yang benar adalah A. 2 CO2(g) + H2O(g) C2H2(g) + 2 O2(g) B. C2H2(g) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) C. 4 CO2(g) + 2 H2O(g) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) D. 2C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2H2O(g) E. CO2(g) + H2O(g) C2H2(g) + O2(g)
PEMBAHASAN Reaksi pembakaran gas asetilena/etuna (C2H2) adalah:
5
2 C2 H2(g) + 5 O2(g) 4CO2(g) + 2 H2 O(g) JAWABAN : D 7. Amonia dapat dibuat melalui reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada
suhu
dan
tekanan yang sama, maka volum gas amonia yang dihasilkan adalah A. 60 L B. 80 L C. 120 L D. 180 L E. 240 L
PEMBAHASAN Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingari volum menyatakan perbandingan mol
dan
perbandingan koefisien reaksi: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) 1 60 l
:
3 180 l
:
2 120 l
JAWABAN : C 8. Berdasarkan pengujian sampel air Iimbah diperoleh data sebagai berikut:
6
SAMPEL Metil merah
Bromtimol Biru
Phenoltalein
(trayek pH 4,2 – 6,3
(trayek pH 6,0 –
(trayek pH 8,3 – 10
Merah Kuning
7,6
Tidak berwarna - merah
Kuning - biru A
Kuning
Biru
Merah
B
Kuning
biru
Tidak berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah PEMBAHASAN
Berdasarkan data maka: sampel A Metil merah :pH 6,3 Bromtimol biru:pH 7,6 Phenolfbalein:pH 10 Sampel B
Metil merah pH 6,3 Brontimol biru p H 7,6 Phenoiftalen : pH=8,3
Maka harga pH sampel A dan B 10, 7,6 pH 8,3
JAWABAN : E 9. Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volum larutan NaOIH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah A.
7
B.
C.
D.
E.
PEMBAHASAN CH3 COOH 25 ml M : 2,5 mmol
+
NaOH CH3 COONa + H2O 0,1 M 2,5 mmol
8
B: 2,5 mmol
2,5 mmol
2,5 mmol
S:
2,5 mmol
Berdasarkan perbandingan koefisien: Mmol CH3 COOH = mmol NaOH pH hidrolisis bersifat basa, maka pH akan lebih besar dari 7 Pada titrasi asam basa berlaku: V1 N 1 = V 2 N 2
V N 25.0,1 V 1 1 25ml 2 N 0,1 2 Pada saat volum NaOH 25 ml, maka semua CH3 COOH habis bereaksi membentuk garam. • pH asam mula-mula:
H
Ka.M
10 5.0,1 10 3 pH = - Log 10-3 = 3 pH garam Mgaram = pH =
mmol 2,5 0,05 ml 50
1 14 LogKa LogM 2
1 = 14 Log10 5 Log 0,05 2
=
1 14 5 2 Log 5 2
= 8,5 +
1 Log 5 9 2
JAWABAN : E
9
10. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3 COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3 COONa (Ka = 1,0 x 10-5 adalah A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12 PEMBAHASAN
Mol CH3 COOH =
6 0,1mol 60
0,1 ml CH3 COONa
0,1 asam H ka garam 10 5 10 5 0,1 pH = - Log 10 5 = 5 JAWABAN : B
DAPATKAN PEMBAHASAN SELENGKAPNYA DALAM BENTUK
10
E – BOOK PEMBAHASAN SOAL UNAS 6 TAHUN 2004 – 2009 MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA, DAN BIOLOGI CARA MENDAPATKAN 1)
KIRIM EMAIL KE
[email protected]
11
untuk permohonan pembelian E – BOOK disertai
2)
Nama
:
kota tempat anda tinggal
:
status( Pelajar/umum)
:
No Hp
:
SETELAH ITU ANDA AKAN
MENDAPATKAN NO : REKENING, TEMPAT ANDA MENGIRIMKAN UANG 3)
Transfer sejumlah Rp. 30.000,00
NB: TRANSFER DENGAN ANGKA UNIK DENGAN
12
3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP ANDA , MISAL Rp.30.445,00
4)
KONFIRMASIKAN TRANSFER ANDA KE
ALAMAT EMAIL:
[email protected] JUMLAH TRANSFER BANK TEMPAT TRANSFER ANDA TANGGAL TRANSFER JAM TRANSFER
5)
SETELAH TRANSFER ANDA KAMI CEK
KEBENARANNYA, FILE PEMBAHASAN 13
AKAN KAMI KIRIMKAN KE ALAMAT EMAIL YANG ANDA BERIKAN. SECEPATNYA !!!!
6)
KALAU TIDAK PUAS DENGAN PRODUK
KAMI, UANG AKAN KAMI KEMBALIKAN 100%
14
