Názvosloví anorganických sloučenin
Oxidační číslo • udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) • udává náboj, který by atom prvku nesl při úplné polarizaci všech svých vazeb
Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule ¾ volné
nesloučené atomy mají oxidační 0 0 0 číslo 0 (např. He , Ne , Ar )
¾ prvkům
ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které zapisujeme římskou číslicí (např. I II IV VIII -I -II K , Ca , Si , Os , Cl , S )
Určení hodnoty oxidačního čísla v molekule ¾ volné
nesloučené atomy mají oxidační 0 0 0 číslo 0 (např. He , Ne , Ar )
¾ prvkům
ve sloučeninách přisuzujeme kladné nebo záporné oxidační číslo, které I II zapisujeme římskou číslicí (např. K , Ca , IV VIII -I -II Si , Os , Cl , S ) ¾ prvek
se záporným oxidačním číslem tvoří první část názvu sloučeniny (např. S-II – sulfid) ¾ prvek se kladným oxidačním číslem tvoří druhou I část názvu sloučeniny (např. K – draselný)
Koncovky kladných oxidačních čísel • • • • • • • •
I II III IV V VI VII VIII
-ný -natý -itý -ičitý -ičný (-ečný) -ový -istý -ičelý
Typická oxidační čísla • • • • • •
I II III IV -I -II
H, Li (lithný), Na, K, Ru, Cs, Fr Be, Mg (hořečnatý), Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd B, Al (hlinitý) Si (křemičitý) F (fluorid), ostatní halogeny i jiná ox. čísla O (oxid), S (v sulfidech)
Výpočet oxidačního čísla v molekule III
-I
AlF3
součet oxidačních čísel musí být nula III+3.(-I)=0
IV -II
SnS2 I
součet oxidačních čísel musí být nula IV+2.(-II)=0
VI -II
H2SO4 II
V
-II
součet oxidačních čísel musí být nula 2.I+x+4.(-II)=0 ⇒ x=VI
Ca(NO3)2
součet oxidačních čísel musí být nula II+2.x+2.3.(-II)=0 ⇒ 2.x=10 ⇒ x=V
Oxidy, sulfidy – tvorba názvu, vzorce CaO… CaIIO-II oxid vápenatý III -II Cr2O3…Cr2 O3 oxid chromitý IV -II SnS2… Sn S2 sulfid cíničitý II -II CdS…Cd S sulfid kademnatý VI
-II
oxid selenový Se O SeO3 oxid osmičelý OsVIIIO-II OsO4 oxid manganistý MnVIIO-II Mn2O7 sulfid vanadičný VVS-II V2S5 sulfid zirkoničitý ZrIVS-II ZrS2
Hydroxidy – tvorba názvu, vzorce obsahují skupinu OH v ox. čísle -I NaOH… NaI(OH)-I hydroxid sodný Ba(OH)2…BaII(OH)2-I hydroxid barnatý Al(OH)3… Al
III
-I (OH)3
hydroxid hlinitý I
-I
hydroxid draselný K (OH) KOH II -I hydroxid strontnatý Sr (OH) Sr(OH)2 III -I hydroxid železitý Fe (OH) Fe(OH)3
Halogenkyseliny HF… HIF-I fluorovodík = kyselina fluorovodíková I
-I
HCl… H Cl chlorovodík = kyselina chlorovodíková HBr… HIBr-I bromovodík = kyselina
bromovodíková
HI…HII-I jodovodík = kyselina jodovodíková
Sole halogenkyselin – tvorba názvu III -I
AlF3…Al F fluorid hlinitý Cl-I chlorid Br-I bromid -I
I jodid II
-I
CuCl2…Cu Cl2 chlorid měďnatý I -I AgBr… Ag Br bromid stříbrný II -I PbI2… Pb I2 jodid olovnatý IV -I SiCl4… Si Cl4 chlorid křemičitý
Sole halogenkyselin – tvorba vzorce
chlorid zlatitý bromid draselný
III
-I
AuCl3
I
-I
KBr
Au Cl
K Br II
fluorid vápenatý Ca jodid sodný
-I F2
NaII-I NaI
CaF2
Kyslíkaté kyseliny – tvorba názvu obecný vzorec kyseliny
HmXOn
H2SO4…H2ISVIO4-II kyselina sírová I
I
-II
HBrO…H Br O
kyselina bromná
HAlO3… HIAlIIIO2-II kyselina hlinitá H2SiO3… H2ISiIVO3-II kyselina křemičitá I V
HPO3… H P O3
-II
kyselina fosforečná
HMnO4… HIMnVIIO4-II kyselina manganistá H2OsO5…
VIII I -II H2 Os O5
kyselina osmičelá
Kyslíkaté kyseliny – tvorba vzorce obecný vzorec kyseliny
HmXOn
• liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …) HIClIO-II HClO
kyselina chlorná kyselina boritá kyselina jodičná
HIBIIIO2-II HBO2 I V
H I O3
-II
HIO3
• sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …)
kyselina seleničitá kyselina chromová
IV I -II H2 Se O3 H2SeO3 VI I -II H2 Cr O4 H2CrO4
Kyslíkaté kyseliny – více než 2 vodíky obecný vzorec kyseliny
HmXOn
• liché ox.číslo…lichý počet vodíků (1, 3, …)
kys. trihydrogenfosforečná kys. pentahydrogenjodistá
I V -II H3 P O H5IIVO-II
H3PO4 H5IO6
• sudé ox. číslo…sudý počet vodíků (2, 4, …)
kys. tetrahydrogenkřemičitá kys. hexahydrogentellurová
I IV -II H4 Si O H4SiO4 H6ITeVIO6-II H6TeO6
Násobící předpony 1…mono 2…di 3…tri 4…tetra 5…penta 6…hexa 7…hepta 8…okta 9…nona 10…deka
Sole kyslíkatých kyselin - vzorec • bromnan draselný – sůl kyseliny bromné (odvodit vzorec) HBrO – odštěpením vodíku získáme bromnanový anion BrO-I – vytvoříme vzorec KIBrO-I…KBrO
• hlinitan vápenatý – sůl kyseliny hlinité (odvodit vzorec) HAlO2 -I – odštěpením vodíku získáme hlinitanový anion AlO2 -I – vytvoříme vzorec CaIIAlO2 … Ca(AlO2)2
• dusičnan amonný – sůl kyseliny dusičné (odvodit vzorec) HNO3 -I – odštěpením vodíku získáme dusičnanový anion NO3 I -I – vytvoříme vzorec NH4 NO3 … NH4NO3
Sole kyslíkatých kyselin - vzorec • siřičitan sodný – sůl kyseliny siřičité (odvodit vzorec) H2SO3 -II – odštěpením vodíků získáme siřičitanový anion SO3 -II – vytvoříme vzorec NaISO3 …Na2SO3
• křemičitan hlinitý – sůl kyseliny křemičité (odvodit vzorec) H2SiO3 -II – odštěpením vodíků získáme křemičitanový anion SiO3 -II – vytvoříme vzorec AlIIISiO3 … Al2(SiO3)3
• síran hořečnatý – sůl kyseliny sírové (odvodit vzorec) H2SO4 -II – odštěpením vodíků získáme síranový anion SO4 -II – vytvoříme vzorec MgIISO4 … MgSO4
Sole kyslíkatých kyselin - název • Cu(NO2)2 – ke zbytku kyseliny (NO2) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu HNO2 pojmenujeme: kys. dusitá – odštěpením vodíku získáme jednomocný anion dusitanový NO2 II
-I
-I
– vytvoříme název Cu (NO2)2 …dusitan měďnatý
• HgSiO3 – ke zbytku kyseliny (SiO3) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2SiO3 pojmenujeme: kys. křemičitá (jeden vodík nestačí) – odštěpením vodíků získáme dvojmocný křemičitanový anion SiO3 II
-II
– vytvoříme název Hg SiO3 … křemičitan rtuťnatý
• K2CrO4 – ke zbytku kyseliny (CrO4) přidáme 2 vodíky a kyselinu H2CrO4 pojmenujeme: kys. chromová (jeden vodík nestačí) – odštěpením vodíků získáme chromanový anion CrO4 I
-II
– vytvoříme název K2 CrO4 … chroman draselný
-II
-II
• Ca(HSO3)2
Hydrogensole
– ke zbytku kyseliny (HSO3) přidáme přidáme 1 vodíkový atom a kyselinu H2SO3 pojmenujeme: kys. siřičitá – odštěpením vodíku získáme jednomocný anion hydrogensiřičitanový -I HSO3 II
-I
– vytvoříme název Ca (HSO3)2 …hydrogensiřičitan vápenatý
• Mg(H2PO4)2 – ke zbytku kyseliny (H2PO4) přidáme 1 vodík a kyselinu H3PO4 pojmenujeme: kys. trihydrogenfosforečná – odštěpením vodíku získáme jednomocný dihydrogenfosforečnanový -I anion H2PO4 II
-I
– vytvoříme název Mg (H2PO4)2 … dihydrogenfosforečnan hořečnatý
• hydrogenuhličitan draselný – sůl kyseliny uhličité (odvodit vzorec) H2CO3 – odštěpením vodíku získáme hydrogenuhličitanový anion HCO3 I
-I
– vytvoříme vzorec K (HCO3) … KHCO3
-I
