NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4
REDIZO: 600 150 585
ANOTACE • Materiál je vhodný pro žáky 9. ročníku chemie • Žáci se zde seznamují s látkami, které řadíme mezi soli
Soli Vznik, použití a názvosloví solí
Co jsou soli
Sůl je sloučenina, složená z kationtu kovu a aniontu kyseliny.
Anion kyseliny – překryj listem papíru vodík ve vzorci kyseliny Napiš ke každému vzorci anion kyseliny H2S
HClO
HF
H2SO3
HCl
H2NO2
HBr
H2SO4
Příklad soli
Chlorid sodný – kuchyňská sůl NaCl nejdůležitější solí bezkyslíkatých kyselin je chlorid sodný (NaCl, kuchyňská sůl, sůl kamenná, halit), získává se dolováním nebo odpařováním mořské vody. Je to látka běžně přítomná v lidském těle (v slzách, v potu, v krvi, v moči atd).
Vznik solí Soli mohou vznikat různými chemickými reakcemi:
Vznik solí neutralizací
Kyselina + hydroxid
voda + sůl
Kyselina dusičná + hydroxid sodný
voda + dusičnan sodný
HNO3
H2O + NaNO3
+
NaOH
Vznik solí reakcí kovu s nekovem
Např.: vznik chloridu sodného slučováním sodíku s chlorem
Kov + nekov Sodík + chlor 2Na + Cl2
sůl chlorid sodný 2NaCl
Vznik solí reakcí kovu s kyselinou Např.: vznik chloridu hořečnatého Mg + 2HCl
H2 + MgCl2
Vznik solí srážecí reakcí Např.: reakce dvou roztoků soli vzniká sraženina vznik chloridu stříbrného
AgNO3 + NaCl
AgCl + NaNO3
Rozdělení solí Soli můžeme dělit podle různých hledisek, např.: Podle rozpustnosti ve vodě Podle kyseliny, od které se odvozují
Rozdělení solí podle rozpustnosti ve vodě Soli rozpustné ve vodě – např. halogenidy, většina ostatních solí Soli nerozpustné ve vodě – např. uhličitan vápenatý,dusičnan stříbrný
Rozdělení solí podle kyselin, od kterých jsou odvozeny A) Soli bezkyslíkatých kyselin většinou dvouprvkové sloučeniny B) Soli kyslíkatých kyselin většinou tříprvkové sloučeniny patří zde též hydrogensoli
skupiny solí bezkyslíkatých kyselin Halogenidy – fluoridy, chloridy, bromidy, jodidy (soli kyseliny fluorovodíkové…) Sulfidy (soli kyseliny sírovodíkové)
Skupiny solí kyslíkatých kyselin Sírany (soli kyseliny sírové) Siřičitany (soli kyseliny siřičité) Uhličitany (soli kyseliny uhličité) Dusičnany (soli kyseliny dusičné) …………..
Názvosloví solí bezkyslíkatých kyselin – jako názvosloví dvouprvkových sloučenin
Podstatné jméno Odvozeno od názvu prvku na druhém místě ve vzorci + koncovka –id
Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla
I
Např.:
-I
-I
K Cl
Cl sůl kys. chlorovodíkové - chlorid
chlorid draselný
Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
Podstatné jméno Odvozeno od názvu kyseliny (aniontu) + koncovka –an
Přídavné jméno Název kationtu s koncovkou podle oxidačního čísla Např.:
I
V
-II
KN O
-I
3
V
N sůl kyseliny dusičné – dusičnan V
-II –I
N O
3
dusičnan draselný dusičnanový anion
Použití solí V zemědělství – dusičnany, draselné soli a fosforečnany Ve stavebnictví, sochařství – vápenaté soli Výroba keramiky a porcelánu Výroba pracích a čistících prostředků V potravinářském průmyslu Výroba chemických látek
Chloridy NaCl – chlorid sodný – výroba hydroxidu sodného, potravinářský průmysl KCl – chlorid draselný – výroba hydroxidu draselného, draselné hnojivo NH4Cl – chlorid amonný – salmiak – náplň suchých článků – baterií, čištění povrchu kovů při pájení
Dusičnany
Průmyslová hnojiva: NaNO3 dusičnan sodný (ledek sodný, chilský ledek) KNO3 dusičnan draselný (ledek draselný) NH4NO3 dusičnan amonný (ledek amonný) Lápis - AgNO3 (dusičnan stříbrný) v kožním lékařství, výroba fotografických filmů a papírů
Sírany Síran vápenatý - nerost anhydrid (CaSO4) a sádrovec (CaSO4 . 2H2O) - výroba sádry (CaSO4 . 1/2H2O) pro stavebnictví, sochařství a štukatérství Skalice modrá – pentahydrát síranu měďnatého (CuSO4 . 5H2O) – poměďování, k impregnaci dřeva proti hnilobě a k postřikům rostlin proti houbám a jiným škůdcům
Uhličitany Uhličitan vápenatý CaCO3 – v přírodě minerál vápenec (kalcit) a aragonit. Použití: výroba páleného vápna, stavební a sochařský kámen, ozdobný kámen k obkladům budov (leštěný - mramor), přísada při výrobě železa a cementu, vápenaté průmyslové hnojivo
Uhličitany Na2CO3 – uhličitan sodný - výroba skla, mýdla, změkčování vody v prádelnách, papírnách, domácnostech (soda, krystalová soda Na2CO3.10H2O) K2CO3 – uhličitan draselný - výroba skla a mazlavých mýdel NaHCO3 – hydrogenuhličitan sodný – „užívací soda“ – součást prášků do pečiva, šumivých prášků pro přípravu nápojů
Fosforečnany a křemičitany
Fosforečnany – fosforečná hnojiva (např. superfosfát), výroba fosforu a jeho sloučenin
Křemičitany - horninotvorné látky, např. živce, slídy – výroba stavebních materiálů a keramiky
Použité zdroje: Soubor:Halite crystal.jpg. In Wikipedia : the free encyclopedia [online]. St. Petersburg (Florida) : Wikipedia Foundation, 26. 12. 2005, 01:0 [cit. 2011-09-13]. Dostupné z WWW:
.
