MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAL NASIONAL

BERKAS SOAL

BIDANG STUDI: KIMIA

MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAL NASIONAL 2013

Berlatih adalah cara terbaik untuk menaklukkan soal kompetisi... NAMA :

ASAL SEKOLAH:

facebook.com/urip.kalteng

PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

•

Pastikan bahwa nama, asal sekolah, dan asal kota/kabupaten Anda sudah tertulis pada setiap halaman lembar jawaban.

•

Soal terdiri dari 2 bagian: Bagian I adalah 30 soal pilihan berganda dan Bagian II adalah 8 soal uraian singkat.

•

Tipe soal pada Bagian I adalah pilihan berganda dengan total nilai: 160 poin. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan tuliskan dalam lembar jawaban yang disediakan. Jawaban yang benar diberi nilai 4 poin, jawaban kosong nilainya 0, dan jawaban yang salah diberi nilai −1 poin.

•

Tipe soal Bagian II adalah soal uraian, tuliskan jawaban langsung di bawah pertanyaan pada tempat yang telah disediakan.

•

Anda mempunyai waktu 1 jam 30 menit (90 menit) untuk mengerjakan soal. Mulailah ketika aba-aba MULAI diberikan.

•

Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.

•

Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas ideal.

•

Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 3 dan 4.

•

Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERHENTI diberikan. Bila tidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.

SELEKSI KSM 2013 TINGKAT PROVINSI - MADRASAH ALIYAH

BERKAS SOAL DIKEMBALIKAN

Naskah Soal ini diunduh dari Blog Guru Kimia Borneo (http://urip.wordpress.com)


Petunjuk Umum

Halaman 1 dari 12

Naskah soal ini diunggah dengan maksud agar semua siswa dan guru mengetahui model soal KSM untuk persiapan KSM tahun berikutnya.



PROPINSI:

ASAL SEKOLAH:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Tabel Periodik dengan massa atom relatif 1

2

H

He

1.008


18

2

13

14

15

16

17

4.003

3

4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6.94

9.01

10.81

12.01

14.01

16.00

19.00

20.18

11

12

Na Mg 22.99

19

K 39.10

37

Rb 85.47

55

Cs

24.30

3

20

21

Ca Sc

Ba

5771

88

Fr

Ra

-

-

30.97

32.06

35.45

39.95

31

32

25

26

27

28

29

30

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

50.94

52.00

54.94

55.85

58.93

58.69

63.55

65.38

69.72

41

42

43

44

45

46

47

48

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

Nb Mo

Tc

33

34

35

36

As

Se

Br

Kr

72.64

74.92

78.96

79.90

83.80

49

50

51

52

53

54

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Ga Ge

101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29

92.91

95.96

-

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

-

-

-

69

70

178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 208.98

132.91 137.33

87

28.09

24

Zr

56

26.98

Cr

Y

12

Ar

V

Sr

11

18

Cl

23

87.62 88.91 91.22

10

17

S

22

40

9

16

P

Ti

39

8

15

5

38

7

14

Si

4

40.08 44.96 47.87

6

13

Al

89103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

-

-

-

-

-

-

-

-

-

60

61

62

63

57

58

59

La

Ce

Pr

Nd Pm Sm Eu

138.91 140.12 140.91 144.24

-

89

90

91

92

93

Ac

Th

Pa

U

Np

-

232.04 231.04 238.03

-

64

65

66

67

68

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

71

Lu

150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97

94

95

96

97

Pu Am Cm Bk -

-

-

-

98

Cf -



Tm Yb 102

103

Es Fm Md No

99

Lr

-

100 -

101 -

-

-


1

Halaman 2 dari 12




PROPINSI:

ASAL SEKOLAH:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Tetapan dan Rumus R = 8,314 J.mol−1.K−1 = 0,082 L.atm. mol−1.K−1

L A= 6,022·1023 mol−1

c = 2,9979·108 m.s−1

h = 6,62·10-34 J.s (Tetapan Planck)

1 eV = 1,6022·10-19 J

A0 = 1,312. 103 kJ.mol−1 (Tetapan Bohr)

∆H = ∆U + ∆ ( pV ) = ∆U + ∆n g RT

p ⋅V = n ⋅ R ⋅ T

m=

M ⋅ I ⋅t ⋅ z⋅F

1 1 = 0 + k ⋅t cA cA

ln c A = ln c A0 − k ⋅ t

ln

ln

k (T2 ) k (T1 )

K P ( T2 ) K P (T1 )

=

EA R

1 1  −  T1 T2

∆H R = R

c A = c A0 − k ⋅ t

  

1 1  −  T1 T2

E = Eθ −

  

R ⋅T ⋅ ln Q z⋅F

∆G = ∆G θ + RT ln Q

∆G θ = − RT ln K

∆G θ = ∆H θ − T∆S θ

∆ G θ = − z .F .E θ



F = 96485 C.mol−1

Pada perhitungan tetapan kesetimbangan, semua konsentrasi dianggap sebagai konsentrasi standard, yaitu 1 M. Anggap semua gas bersifat ideal dalam semua soal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm = 101325 Pa; 1 bar = 100 kPa.



Halaman 3 dari 12



ASAL SEKOLAH:


PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:


1

2

3

4

Sebanyak 1,35 gram logam M direaksikan secara kuantitatif menjadi senyawa oksida MO murni sebanyak 1,88 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa atom relatif logam M adalah A. 24,0 B. 40,0 C. 56,0 D. 63,5 E. 65,5 Botol dalam keadaan hampa udara mempunyai berat 30,7400 g. Bila diisi gas hidrogen berat botol tersebut menjadi 30,9200 g. Bila botol diisi oleh gas Y beratnya 33,4400 g. Jika semua pengukuran dilakukan pada tekanan dan temperatur yang sama, maka massa molekul relatif gas Y adalah A. 20 B. 28 C. 30 D. 38 E. 40 Senyawa-senyawa berikut dapat mengalami reaksi adisi, kecuali A. Propanon B. Siklopentena C. Etoksi propana D. Butanal E. 2-butena Reaksi substitusi nukleofilik dengan nukleofil ion metoksida (CH3O−) dapat berlangsung pada senyawa-senyawa berikut, kecuali




Bagian I Soal Pilihan Berganda

Halaman 4 dari 12



5

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

9

Untuk mendapatkan senyawa jenuh, yaitu senyawa yang tidak memiliki ikatan rangkap, dapat dilakukan reaksi-reaksi berikut, kecuali: A. Polimerisasi kondensasi pada pembentukan peptida B. Hidrogenasi sikloheksena dengan katalis logam C. Reduksi aseton dengan hidrida logam D. Adisi asam halida pada propena E. Pembuatan polietilena Diantara polimer-polimer berikut ini, yang monomernya tidak memiliki ikatan rangkap adalah A. Polistirena B. Polipeptida (protein) C. Polisakarida (Amilum) D. Polietilena E. Polietilenglikol Diantara molekul-molekul berikut ini yang tidak memiliki rasa manis adalah A. Glisin B. Gliserol C. Galaktosa D. Sukrosa E. Fruktosa Spirtus (metanol) dapat menghapus tinta permanen dari suatu permukaan sedangkan air tidak dapat. Penjelasan terbaik untuk hal tersebut adalah A. Tinta permanen larut dalam air B. Tinta permanen tak larut dalam spirtus C. Kelarutan tinta permanen dalam metanol besar D. Air mudah menguap seperti halnya metanol E. Tinta permanen bersifat sangat polar Diantara sifat berikut yang tidak terkait dengan koloid adalah

10

A. Merupakan larutan homogen B. Dapat distabilkan oleh emulgator C. Mengalami gerak Brown D. Memberikan efek Tyndall E. Dapat berupa emulsi air dalam minyak Massa atom relatif karbon yang terdiri atas isotop

6 Naskah Soal ini diunduh dari Blog Guru Kimia Borneo (http://urip.wordpress.com)

PROPINSI:

7

8

12 6

C dan

13 6

C adalah


ASAL SEKOLAH:


12,01100. Massa kedua isotop tersebut berturut-turut adalah 12,00000 dan 13,00335. Persentase isotop 136 C dalam campuran isotop karbon adalah A. B. C. D. E.

1,1% 2,3% 5,8% 8,2% 10,2%



Halaman 5 dari 12




11

12

PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Dalam suatu atom, jumlah orbital yang dapat memiliki bilangan kuantum utama n = 4 dan bilangan kuantum magnetik m = +1 adalah A. 1 orbital B. 2 orbital C. 3 orbital D. 4 orbital E. 5 orbital Atom A dan B berturut-turut mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6

3s2 3p1 dan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom A dan B adalah A. AB2 B. AB3 C. A2B3 D. A3B2 E. A2B 13 Jika kita membuat kurva energi ionisasi pertama terhadap nomor atom, maka atom yang mempunyai harga ionisasi lebih rendah dibandingkan atom tetangga dekatnya (yang tepat berada di sampingnya) adalah A. atom Mg B. atom C C. atom P D. atom S E. atom Br 14 Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat atom X berturut-turut adalah 557,4 kJ/mol, 1816 kJ/mol, 2744 kJ/mol dan 11580 kJ/mol. Atom X memiliki elektron valensi sebanyak A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15 Harga koefisien reaksi a, b, dan c pada persamaan reaksi redoks di bawah ini: aMnO4−(aq) + 16H+(aq) + bC2O42−(aq) → cMn2+(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g) adalah A. 1, 4, dan 2 B. 1, 8, dan 3 C. 2, 5, dan 2 D. 2, 10, dan 2 E. 2, 10, dan 5




ASAL SEKOLAH:


Halaman 6 dari 12



ASAL SEKOLAH:


17

18

PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Pada 0 oC, kontanta produk ion dari air, Kw = 1,2 x 10−15. Nilai keasaman (pH) dari air murni pada 0 oC yaitu A. 7,00 B. 6,88 C. 7,56 D. 7,46 E. 7,64 Senyawa yang merupakan asam yang paling kuat yaitu A. HCN B. HNO3 C. H2O D. OH− E. CH3OH Diketahui nilai Ka asam 4-klorobenzoat (HC7H4ClO2) adalah 1,05 x 10−4. Larutan buffer mengandung campuran 0,2 M natrium 4-klorobenzoat (NaC7H4ClO2) dan 2,0 M asam 4-klorobenzoat. Nilai keasaman (pH) dari larutan buffer tersebut yaitu A. 2,35 B. 2,98 C. 3,98 D. 4,98 E. 5,53

19


16


Diketahui EoAg+|Ag = + 0,80 V; EoCl2|Cl− = + 1,36 V; dan EoH+|H2 = + 0,0 V. Berdasarkan rangkaian sel elektrokimia di atas, reaksi yang terjadi pada anoda adalah A. Ag+ + e− Ag B. Ag Ag+ + e− C. 2Cl− Cl2 + 2e− D. Cl2 + 2e− 2Cl− E. H2 2 H+ + 2e−



Halaman 7 dari 12




PROPINSI:

ASAL SEKOLAH:

Perubahan massa elektroda yang terjadi ketika sel elektrokimia pada soal nomor 19 dioperasikan adalah


A. B. C. D. E.

21

22

KOTA/KABUPATEN:

Massa anoda bertambah berkurang berkurang bertambah tidak ada perubahan

Massa katoda tidak ada perubahan bertambah tidak ada perubahan berkurang bertambah

Suatu sel konsentrasi disusun menggunakan dua elektroda besi dalam larutan Fe2+ dengan dua konsentrasi yang berbeda. Diketahui potensial reduksi standar Fe (Eo Fe2+|Fe) sebesar −0,44 V. Potensial sel konsentrasi tersebut terukur sebesar 0,047 V pada suhu 25 oC. Jika salah satu konsentrasi larutan Fe2+ adalah 0,10 M maka kosentrasi larutan Fe2+ yang lain sebesar A. 1,5 × 10−2 M B. 2,8 × 10−5 M C. 3,5 × 10−4 M D. 9,2 × 10−2 M E. 2,6 × 10−3 M Persamaan reaksi kimia yang menunjukkan hubungan Kp = Kc adalah A. MgCO3 (s) + 2 HCl (g) MgCl2 (s) + CO2 (g) + H2O (l) B. C (s) + O2 (g) CO2 (g) C. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) D. Zn (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + ZnCl2 (aq)

23

24

E. 2N2 (g) + 5O2 (g) 2N2O5 (g) Larutan jenuh suatu basa kuat MOH memiliki pH = 11. Tetapan kesetimbangan kelarutan (Ksp) basa tersebut adalah A. 1,0 × 10−6 B. 1,0 × 10−11 C. 5,0 × 10−11 D. 2,5 × 10−12 E. 1,0 × 10−22 Volume larutan NaOH 0,10 M yang diperlukan untuk menetralkan 15 mL larutan H3PO4 0,10 m adalah A. 5,00 mL B. 15,00 mL C. 30,00 mL D. 45,00 mL E. 50,00 mL




20

KIMIA

Halaman 8 dari 12



ASAL SEKOLAH:

26

27

28

PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Diantara senyawa-senyawa klorida di bawah ini yang memiliki titik leleh yang paling rendah adalah A. MgCl2 B. AlCl3 C. SiCl4 D. PCl3 E. SCl2 Reaksi lelehan BCl3 dengan lelehan NaCl menghasilkan ion BCl4−, yang memiliki bentuk geometri A. Segitiga piramida B. segiempat planar C. tetrahedral D. bent E. segitiga planar Presentasi ionisasi dari larutan HNO2 0,01 M ( Ka = 7,1 x 10−4) adalah A. 2,7 % B. 5,4 % C. 8,4 % D. 13,5 % E. 26, 5 % Dalam fotografi, padatan AgBr yang tersisa dilarutkan dalam larutan Na2S2O3. Ion Ag+ bereaksi dengan ion S2O32− membentuk senyawa kompleks [Ag(S2O3)2]3−, dengan persamaan reaksi sebagai berikut AgBr (s) Ag+ (aq) + Br− (aq)

Ksp = 5,4 x 10−13

Ag+ (aq) + 2 S2O32− (aq) [Ag(S2O3)2]3− (aq)

Kf = 2,0 x 1013

Jumlah padatan AgBr yang dapat larut dalam 125 mL larutan Na2S2O3 1,20 M adalah A. 7,14 g B. 12,22 g C. 14,08 g D. 16,72 g E. 40,65 g





25


Halaman 9 dari 12



ASAL SEKOLAH:

30

PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Senyawa karbon yang tidak mempunyai jenis isomer apapun adalah A. CHBr=CHBr B. CH3-CH2Br C. CH3-CH2OH D. CH3-(C=O)-CH3 E. CH3-CH2-COOH Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi: CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Kalor pembakaran gas ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 g CaC2 (Mr = 64) dan dengan asumsi bahwa hanya 60% berat CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebanyak A. 960 kkal B. 800 kkal C. 640 kkal D. 480 kkal E. 320 kkal





29


Halaman 10 dari 12



ASAL SEKOLAH:


PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

1

Setetes air mengandung 5 x 1020 molekul H2O, jika kerapatan air adalah 1 gram /mL, maka hitunglah volume setetes air tersebut. (3)

2

Pertanyaan berikut berhubungan dengan empat senyawa organik: A. HOOCCHCHCOOH; B. CFClBrH; C. CH3CH(Br)CH3; D. CH3COOCH3 a. Gambarkan struktur garis keempat senyawa organik di atas. (4) b. Tuliskan nama IUPAC keempat senyawa organik tersebut. (4) c. Gambarkan isomer geometri dari senyawa A. (2) d. Tuliskan senyawa yang bersifat optis aktif. (2) e. Tuliskan senyawa yang dapat mengalami reaksi eliminasi HBr. (1)

3

Sebanyak 65,4 logam seng tepat bereaksi dengan 32,1 g belerang menghasilkan seng sulfida (ZnS) sebagai satu-satunya produk. Tentukan massa seng sulfida yang dapat terbentuk dari 10,0 g logam seng.

4

Suatu larutan 40 mL 0,10 M asam asetat (CH3COOH) dititrasi oleh 0,150 M larutan NaOH. Ka asam asetat 1,8 x 10-5. a. Hitunglah volume NaOH yang digunakan sehingga mencapai titik ekivalen b. Hitunglah konsentrasi ion asetat pada titik ekivalen c. Hitunglah pH pada titik ekivalen

5

Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda, anoda dan reaksi sel untuk proses elektrolisis larutan Kadmiun iodida (CdI2). Diketahui Eo Cd2+|Cd = − 0,40 V; Eo I−|I2 = + 0,54 V; Eo H2O|H2 = − 0,83 V; Eo H2O|O2 = + 1,23 V;

6

Nitrosil klorida (NOCl) merupakan gas berwarna kuning dan umum digunakan dalam reaksi sintesis organik. Gas ini dihasilkan dengan mereaksikan gas nitrogen monoksida (NO) dan gas klorin (Cl2). 2NO (g) + Cl2 (g) NOCl (g)

ΔHo = −77,07 kJ

Jelaskan pengaruh kondisi berikut terhadap jumlah/konsentrasi gas Cl2 dalam kesetimbangan, jika: a. Konsentrasi gas NO dikurangi b. Temperatur reaksi dinaikkan





Bagian II Soal Uraian Singkat

Halaman 11 dari 12



ASAL SEKOLAH:

7


PROPINSI:

KIMIA

KOTA/KABUPATEN:

Ion tiosulfat, S2O32−, merupakan salah satu bentuk anion okso dari senyawa belerang.

b. Tentukan muatan formal untuk setiap atom dalam ion tersebut. c. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom S dalam ion tersebut. d. Tentukan asam manakah yang memiliki nilai Ka1 yang paling besar jika keasaman H2S2O3 dibandingkan dengan H3PO4. Beri penjelasan berdasarkan struktur Lewis-nya. 8

Ammonium nitrat (NH4NO3) adalah salah satu pupuk yang mengandung nitrogen yang paling penting. Kemurniannya dapat dianalisis dengan menitrasi larutan NH4NO3 dengan larutan baku NaOH. Dalam suatu percobaan sebanyak 0,25 g sampel NH4NO3 yang dibuat secara industri memerlukan 25 mL larutan NaOH 0,1 M untuk penetralan. a. Tuliskan persamaan ionik total untuk reaksi tersebut. b. Berapa % kemurnian sampel tersebut.





a. Lengkapi struktur Lewis dari ion tiosulfat berikut.

Halaman 12 dari 12


MADRASAH ALIYAH SELEKSI TINGKAT PROVINSI KOMPETISI SAINS MADRASAL NASIONAL

Recommend Documents