LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS ) HIDROLISIS 1. 50 ml larutan asam nitrit 0,2 M dicampur dengan 25 ml KOH 0,4 M, lalu ditambahkan air lagi hingga volume larutan menjadi 350 ml. Jika Ka HNO2 = 4 10-8 . hitung pH campuran?
2. Tetapan hidrolisis larutan NaClO 0,4 M = 10-9 a. Berapa persen NaClO terhidrolisis b. Berapa pH larutan tersebut?
3. Direaksikan 100 ml larutan Ca(OH)2 0,2 M dengan 100 ml larutan HCN 0,4 M. ( Ka HCN = 2.106 ).tentukan : a. Berapa pH campuran ? b. Berapa pH larutan yang terjadi jika ditambahkan 600 ml air ?
1|P ag e
4. Dicampur 200 ml larutan NH3 0,2 M ditambahkan 200 ml larutan H2SO4 0,1 M. Kb NH3 = 4 10-5 . tentukan : a. Berapa pH campuran ? b. Derajat hidrolisis.
5. Sebanyak 500 ml larutan Ca(CH3COO)2 terhidrolisis 1/5% , Ka CH3COOH = 1,25 10-6 .berapa pH larutan ?
6. Kedalam 600 ml larutan HCOONa dengan pH = 8 + log 5 ditambahkan 150 ml larutan HCOOH 0,2 M ( Ka = 1,6 10-5 ). Jika ke dalam campuran itu ditambahkan lagi larutan 0,2 M HCOOH, ternyata pH larutan menjadi 5 – log 3,2 . Berapa ml larutan asam formiat ditambah lagi ?
2|P ag e
7. Ke dalam 600 ml larutan KClO2 dengan pH = 8 + log 5 di tambahkan larutan HClO2 0,2 M ( Ka = 2 10-5 ). Jika ke dalam campuran itu ditambah lagi larutan 0,2 M KOH, ternyata pH larutan menjadi 5. Berapa ml larutan KOH yang di tambahkan.
8. Berapa garam kalium format HCOOK harus dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 200 ml supaya 1/400 % garam ini terhidrolisis? ( Ka = 4 x 10-5 ).
9. Bila pH larutan asam lemah HZ 0,03 M adalah 3 –log 6, tentukan : a. pH larutan NaZ 0,03 M b. Derajat hidrolisis NaZ 0,03 M.
3|P ag e
10. Jika pH larutan NH4CN 0,02 M adalah 9 + log 2 dan pH larutan HCN 0,4 M adalah 5,5 – log 4, berapakah pH larutan 0,04 M NH3 ?
11. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan 0,04 M HCOOH pH= 3 –log 2 dengan larutan HCOONa pH= 8 + log 2 dan memiliki pH akhir sebesar 4 - Log 2. Kedalam 600 ml larutan penyangga ini, kemudian dimasukkan lagi 400 ml larutan NaOH pH = 12 + log 2. Tentukan pH larutan campuran.
12. Kedalam 400 ml larutan asam format HCOOH 0,02 M dialirkan 200 ml gas NH3 ( P,T),ternyata dalam larutan terdapat 4,8 x 1021 ion NH4+. Bila Kb NH3 = 1,8 x 10-5 ; bilangan avogadro = 6,02 x 1023 , dan massa 1L gas N2 (P,T) = 1,12 gram.Tentukan pH larutan asam format mula-mula.
4|P ag e
13. Diketahui harga pH larutan 0,25 M NH3 adalah 11 + log 2 dan pH larutan 0,009 M HCOOH adalah 3 – log 6. Tentukan : a. pH larutan 0,15 M HCOONH4 b. Derajat hidrolisis HCOONH4 dalam larutan 0,15 M garam tersebut.
14. Ke dalam 250 ml larutan 0,04 M KOH dialrkan 250 ml gas NH3 ( P,T). Bila Kb = 1,6 x 10-5 dan massa 1 L gas N2 ( T,P ) = 1,12 gram. Tentukan pH campuran
15. Larutan basa lemah LOH 0,02 M memiliki pH = 11 + log 4. Berapakah pH larutan campuran 100 ml LOH 0,03 M dengan 150 ml larutan HBr 0,02 M?
5|P ag e
16. Iqbal membuat 500 ml larutan garam LNO3 dengan cara melarutkan 1,53 gram LNO3 ke dalam air murni sampai volumenya 500 ml. Harga pH larutan garam yang terjadi ketika diuji pH-nya adalah 5. Bila pH larutan LOH 0,03 M sama dengan 10 + log 3. tentukan Ar logam L.
17. Berapa liter gas CO2 harus dialirkan kedalam 600 ml larutan NaHCO3 yang pH-nya 10 + log 4, agar pH larutan menjadi 7 – log 4. Jika diketahui larutan 0,2 M CO2 dalam air pH-nya 4 – log 2, gas diukur pada keadaan 0,64 gram gas CH4 volumenya 1 liter. 18. Larutan NaOH yang pH-nya 12 + log 4, sebanyak 50 ml dimasukkan kedalam 200 ml larutan 0,01 M HCN yang pH-nya 6 – log 2. Tentukan pH campuran. 19. Ke dalam 1.500 ml air murni dimasukkan bersama-sama 350 ml larutan HCl 0,2 M dan 150 ml larutan KOH 0,4 M. Berapa pH larutan campuran dan berapa ml larutan HCl 0,2 M atau KOH 0,4 M harus di masukkan lagi ke dalam campuran agar pH-nya menjadi 7. 20. Kedalam 600 ml larutan penyangga ( pH = 4 + log 2 atau 4 – log ½ ) yang berasal dari campuran larutan 0,04 M HCOOH yang pH-nya 3 – log 2 dan larutan HCOONa yang pHnya 8 + log 2 dimasukkan lagi 400 ml NaOH yang pH-nya 12 + log 2. Tentukan pH larutan campuran. 21. Ke dalam 600 ml larutan CH3COOH yang pH-nya 8 + log 5 dimasukkan 150 ml larutan asam asetat yang pH-nya 3 – ½ log 3,2. Tentukan pH larutan campuran jika pKa CH3COOH = 5 – log 1,6. Jika ke dalam campuran ini dimasukkan lagi x ml CH 3COOH 0,2 M ternyata pH larutan menjadi 5 – log 3,2. Hitung X ?. 22. Kedalalm 600 ml larutan KClO2 dengan pH = 8 + log 5 ditambahkan 150 ml larutan HClO2 0,2 M ( Ka = 2.10-5 ) . Jika kedalam campuran itu ditambahkan lagi larutan 0,2 M KOH, ternyata pH larutan menjadi 5. Berapa ml larutan KOH yang ditambahkan ?....
6|P ag e
23. Ke dalam 600 ml larutan CH3COOH yang pH-nya 8 + log 5 dimasukkan 150 ml larutan asam asetat yang pH-nya 3 – ½ log 3,2. Tentukan pH larutan campuran jika pKa asam asetat 5 – log 1,6. Jika kedalam campuran ini dimasukkan lagi x ml asam asetat 0,2 M ternyata pH larutan mejadi 5 – log 3,2 .
7|P ag e
