KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN UNIVERSITAS ANDALAS FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA

Bidang Kimia Anorganik

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN UNIVERSITAS ANDALAS FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA RENCANA PROGRAM DAN KEGIATAN PEMBELAJARAN SEMESTER (RPKPS) Mata Kuliah

: KIMIA ANORGANIK I

Kode/sks Prasyarat

: PAK 251/3 SKS : Telah mengikuti mata kuliah Kimia Dasar I dan II Universitas : Andalas Fakultas : FMIPA Semester : Kimia

Dosen

: 1. Dra. Rahmayeni, MS 2. Dr. Syukri 3. Prof. Dr. Syukri Arief 4. Prof. Dr. Novesar Jamarun 5. Dr. Zulhadjri 6. Dr. Upita Septiani 7. Dr. Yetria Rilda 8. Admi, MSi

Status

: Wajib

Jurusan : Kimia Prodi : Kimia

KOMPETENSI: 1. Mahasiswa memiliki kemampuan pengetahuan, pemahaman dan penerapan tentang struktur atom, mekanika gelombang, energi orbital, sistim periodik, sifat keperiodikan, term simbol, ikatan kimia (konsep Lewis, teori VSEPR, ikatan kovalen, energi ikatan, hibridisasi, teori orbital molekul,) dan struktur molekul 2. Mahasiswa memiliki kemampuan pengetahuan, pemahaman dan penerapan tentang simetri molekul (operasi simetri dan unsur-unsur simetri), struktur dan ikatan senyawa kompleks koordinasi dan struktur zat padat ionik. POKOK BAHASAN 1. Struktur Atom 2. Sistim Periodik dan sifat Keperiodikan 3. Ikatan Kimia dan Struktur Molekul 4. Simetri Molekul 5. Struktur dan ikatan dalam senyawa kompleks koordinasi 6. Struktur zat padat ionik

Halaman 1 dari 12


(1) MING GU KE

1.

(2) KEMAMPUAN AKHIR YANG DIHARAPKAN (KOMPETENSI) 1. Mengetahui rencana pembelajaran dan pembagian tugas 2x50 menit 2. Mampu menjelaskan latar belakang dan perkembangan teori atom yang telah dipelajari pada mata kuliah prasyarat 3. Mampu menjelaskan teori atom Borh dan menurunkan perumusannya 1x50 menit 4. Mampu menjelaskan dualisme sifat partikel dan gelombang

(3) BAHAN KAJIAN

(4) BENTUK PEMBELAJA RAN

Rencana Pembelajaran

Penjelasan rencana pembelajaran dan materi pokok

Perkembangan teori atom

Pendahuluan dan umpan balik

Teori atom Borh

Presentasi Dosen, diskusi dan umpan balik

(5) (6) KRITERIA BOBO PENILAIA T N NILAI (INDIKAT (%) OR) Pekerjaan 2% rumah dan kuiz

Mekanika gelombang,

5. Mampu menjelaskan kenapa posisi dan momentum partikel tak dapat ditentukan secara tepat (Prinsip ketidak pastian Heisenberg) 2.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan penggunaan persamaan Schrodinger untuk sistim atom dengan satu elektron 2. Mampu menjelaskan Penggunaan fungsi gelombang radial dan sudut untuk orbital atom

Halaman 2 dari 12

Persamaan Schrodinger

Fungsi gelombang radial dan sudut serta orbital

Presentasi Dosen dan umpan balik

2%


serta dapat menggambarkan orbitalorbital atom

molekul

3. Mampu menentukan Energi Orbital energi orbital untuk sistim Untuk Sistem dengan satu elektron Satu elektron 1x50 menit 4. Mampu menjelaskan penggunaan persamaan Schrodinger untuk sistim atom dengan elektron lebih dari satu 3.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan tingkat energi orbitalorbital atom 2. Dapat membuat konfigurasi elektron dari atom-atom dengan benar 1x50 menit 3. Dapat menentukan term simbol untuk elektron yang berada pada orbital tertentu

4.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan penggolongan unsur dan kegunaan sistim periodik 2. Mampu menjelaskan kecendrungan energi ionisasi , Afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam sistim periodik dan penyimpanganpenyimpangan dari keteraturan

5.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan

Halaman 3 dari 12

Sistem atom dengan banyak elektron

Tingkat energi orbital


Pekerjaan rumah dan kuiz

2%


Pekerjaan rumah atau kuiz

1%

Presentasi

Pekerjaan

2%

Konfigurasi Elektron

Term Simbol

Penggolongan unsur

Sifat-sifat keperiodikan

Jari-jari atom


kecendrungan jari-jari dan efek atom dalam sistim shielding periodik, penentuan efek shielding terhadap jari-jari atom dan muatan formal 1x50 menit 2. Mampu menjelaskan kecendrungan sifat magnit dari unsur-unsur dalam sistim periodik 6.

7.

2. Mampu menjelaskan konsep Lewis dalam menentukan struktur molekul ion dan kovalen

Konsep dan aturan Lewis

3. Mampu membuat struktur molekul berdasarkan konsep Lewis dan yang melanggar atruran ketentuan

Struktur molekul

4. Mampu menjelaskan pembentukan ikatan rangkap dan energi ikatan

Ikatan rangkap dan energi ikatan

2x50 menit 1. Mampu menggambarkan ikatan dalam molekul-

Halaman 4 dari 12

rumah dan kuiz


Pekerjaan rumah dan kuiz

2%

Presentasi Dosen dan

Pekerjaan rumah

3%

Sifat magnit

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan Ikatan Ion bagaimana zat padat ionik terbentuk melalui Ikatan ion

1x50 menit 5. Mampu menentukan muatan formal atom-atom dalam molekul dan struktur yang stabil berdasarkan muatan formal dan resonansi

Dosen dan umpan balik

Muatan formal dan resonansi

Teori Ikatan valensi,


8.

molekul sederhana berdasarkan teori ikatan valensi dan metoda hibridisasi dan menggambarkan struktur molekul

Hibridisasi dan struktur molekul

2. Mampu menjelaskan pembentukan ikatan rangkap melalui teori ikatan valensi dan metoda hibridisasi

Ikatan rangkap

1x50 menit 3. Mampu menjelaskan pengaruh pasangan elektron kulit valensi terhadap struktur molekul

Teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR)

4. Mampu menjelaskan tentang energi ikatan dalam molekul kovalen (ikatan tunggal dan rangkap)

Energi ikatan

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan bagaimana teori orbital molekul menentukan ikatan, orde dan sifat dari molekul (sifat magnetik)

Teori orbital molekul

2. Mampu menggambarkan diagram orbital molekul untuk molekul diatomik homonuklir (H2 s/d Cl2) dan heteronuklir (HCl, HF, NO, CO dll)

Orbital molekul untuk molekul diatomik homonuklir dan heteronuklir

1x50 menit 3. Mampu menggambarkan orbital molekul untuk molekul poliatomik sederhana (NH3, CH4, BeH2, etana dll)

Orbital molekul untuk molekul poliatomik

Halaman 5 dari 12

umpan balik

atau kuiz



2%


9. 10.

U J

I A N M I D 2x50 menit 1. Mampu menjelaskan tentang simetri molekul 2. Mampu menjelaskan tentang operasi simetri dan unsur-unsur simetri molekul (rotasi, refleksi, inversi, rotasi-refleksi, identitas) 1x50 menit 3. Mampu menentukan Point group dari molekulmolekul dan tabel karakter

S

E

M

E

S

Operasi simetri dan unsur unsur simetri

T

E

R

Presentasi Dosen, peragaan dan umpan balik




2%

Point group dan tabel karakter

4. Mampu menjelaskan Kepolaran hubungan simetri molekul molekul dengan sifat kepolarannya 11.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan apa itu senyawa komplek dan penemuannya

Pendahuluan

2. Mampu menjelaskan teori rantai BlomstramJorgensen dalam meramalkan struktur CoCl3.6NH3

Teori rantai BlomstramJorgensen

3. Mampu menjelaskan teori koordinasi Werner dalam meramalkan struktur CoCl3.6NH3

Teori koordinasi Werner

1x 50 menit 4. Mampu menjelaskan bagaimana konsep Lewis menjelaskan tentang ikatan dalam senyawa kompleks

Konsep Lewis

Halaman 6 dari 12

1%


12.

2x50 menit 1. Mampu menjelaskan bagaimana teori ikatan valensi (cara Pauling) dalam menerangkan struktur dan ikatan senyawa koordinasi (kompleks oktahedral, dan tetrahedral)

Teori ikatan valensi untuk senyawa koordinasi


Teori medan kristal


2%

1x50 menit 2. Mampu menjelaskan bagaimana teori ikatan valensi (cara Pauling) dalam menerangkan struktur dan ikatan senyawa koordinasi (segiempat datar, segitiga bipiramid) 13.

2x 50 menit 1. Mampu menjelaskan bagaimana teori medan kristal dalam menerangkan struktur dan ikatan senyawa koordinasi (Oktahedral, tetrahedral, segiempat datar dan tetra hedral) 2. Mampu menjelaskan perubahan medan oktahedral menjadi segiempat datar (untuk kompleks Cu(NH3)4+2 ) dan efek Janh Teller

Efek Jahn Teller

3. Mampu menentukan energi kestabilan medan kristal untuk kompleks oktahedral, tetrahedral (medan kuat dan lemah)

Energi kestabilan medan kristal

1x50 menit 4. Mampu menjelaskan Halaman 7 dari 12

Faktor-faktor


2%


faktor-faktor yang mempengaruhi energi pembelahan medan kristal (sifat ligan, muatan atom pusat, jenis orbital d, jenis ligan) 5. Mampu menjelaskan kelebihan teori medan kristal dalam menjelaskan warna2 senyawa koordinasi keterbatasan dari teori tersebut 14. 3.

4.

5.

15.

2x50 menit Mampu menjelaskan bagaimana teori orbital molekul menerangkan struktur dan ikatan senyawa kompleks koordinasi melalui overlap orbital-orbital atom Mampu membuat diagram orbital molekul kompleks Oktahedral, bujur sangkar dan tetrahedral) dan menentukan sifat-sifat kompleks 1x 50 menit Mampu menjelaskan Ikatan  ( asam dan basa Lewis) dalam kompleks koordinasi (back bonding) dan pengaruhnya terhadap kekuatan ikatan dan frekuensi serapan senyawa kompleks

2x50 menit 1. Mampu memberi nama senyawa kompleks koordinasi

Halaman 8 dari 12

yang mempengaruhi pembelahan medan kristal

Kelemahan teori medan kristal

Teori orbital molekul untuk senyawa kompleks koordinasi

Presentasi Dosen diskusi dan umpan balik


2%



1%

Diagram orbital molekul

Ikatan  dalam kompleks koordinasi

Tata nama senyawa komplek koordinasi


16.

2. Mampu mengklasifikasi ligan

Klasifikasi ligan

3. Mampu menerangkan streokimia senyawa kompleks (bilangan koordinasi 2,3,4,5,6 dst)

Streokimia senyawa kompleks

1x50 menit 4. Mampu menjelaskan Isomer senyawa koordinasi (isomer geometri, enansiomer dan optik) 2x 50 menit 6. Mampu menjelaskan pembentukan ikatan ion dalam zat padat ionik

Ikatan ion

7.

Menjelaskan sifat-sifat senyawa ionik

Sifat-sifat senyawa ionik

8.

Mampu menentukan energi pembentukan zat padat ionik dan Energi Kisi kristal

Energi kisi

9.

Mampu menentukan konstanta modelung

Konstanta modelung

1x50 menit 10. Mampu menghitung energi kisi kristal menggunakan siklus Born-Haber 17.

Isomer senyawa koordinasi

2x50 menit 11. Mampu menjelaskan pengaruh kovalensi dalam kristal ionik 12. Mampu menjelaskan cara penentuan jari-jari ion dalam zat padat ionik

Halaman 9 dari 12



2%



2%

Siklus BornHaber

Kovalensi dalam kristal ionik Jari-jari ionik


13. Mampu menjelaskan pengaruh perbandingan jari-jari ion terhadap struktur dalam zat padat ionik 1x50 menit 14. Menjelaskan jenis kisi kristal dalam struktur zat padat ionik 15. Sistim kristal zat padat dengan struktur dengan geometri MX, MX2, AmBnXp U J

I A

N

Geometri kisi kristal

Kisi dan Sistim kristal

A K H I R

S

E

M E

S

T

E

R

NORMA AKADEMIK: 1. Kegiatan pembelajaran sesuai jadwal resmi, toleransi keterlambatan 10 menit 2. Selama proses pembelajaran berlangsung HP dimatikan 3. Selama proses pembelajaran tidak dibenarkan keluar masuk kelas 4. Pengumpulan tugas sesuai jadwal, bagi yang terlambat persentase nilai tuga dikurangi 5. Untuk mengikuti ujian harus tatap muka 75% kehadiran NILAI AKHIR: Tugas Kuis UTS UAS

10% 20 % 35 % 35%

REFERENSI: 1. Bowser J.R, Inorganic Chemistry, Cole Publishing, California, 1993 2. Cotton, Wilkinson, and Gaus, Basic Inorganic Chemistry, Wiley, 1995 3. Catherine E Housecroft and Alan G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2nd Ed, Pearson Education Limited, England, 2005

4. Huheey, Keiter, and Keiter, Inorganic Chemistry, 4th Ed. HaperCollins, 1993 5. Edward Lisic, Introduction to Coordination Chemistry, Infinity Publishing Com, 2005 6. Miessler G.L., Donald A. Tarr, Inorganic Chemistry, Prentice Hall, Englewood, New Jersey, 1991 7. Petrucci, Harwood, Herring, Madura, General Chemistry, 9th ed, Pearson Int. ed. 2007 TUGAS TERSTRUKTUR: Pekerjaan Rumah : BabI : Menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan struktur atom Contoh : Halaman 10 dari 12


1. Menurut Borh elektron yang bergerak pada orbit tertentu akan mempunyai harga momentum sudut yang tertentu. Tentukan harga momentum sudut tersebut dan dapatkan juga harganya dari dualisme sifat partikel menurut de Brouglie. 2. Menggambarkan orbital-orbital atom hidrogen yang terletak pada sumbu koordinat x,y dan z! 3. Menyebutkan batasan-batasan (postulat) yang harus diperhatikan dalam menggunakan persamaan Schrodinger untuk menentukan struktur atom! Bab II. Menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan sistim periodik Contoh: 1. Menjelaskan kenapa afinitas elektron silikon dan sulfur lebih besar dari pada fosfor. 2. Menjelaskan kenapa jari-jari Na+ < jari-jari Na, jari-jari Cu > jari-jari Cu+ >jari-jari Cu2+ 3. Menentukan urutan jari-jari atom dari yang paling besar untuk atom-atom Ni (28), Cu (29), Zn(30) Bab III. Menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan ikatan kimia dan struktur molekul Contoh: 1. Menuliskan struktur Lewis yang mungkin untuk molekul-molekul berikut yang hanya mempunyai ikatan kovalen tunggal a. ICl b. Br2 c. NI3 d. H2Se 2. Menggambarkan struktur lewis dan hitung muatan formal atom-atom yang terdapat pada a. metil sianat, CH3OCN b. Metil isosianat, CH3NCO 3. Menentukan langkah yang harus dilakukan dalam menulis struktur dan ikatan senyawa jika melanggar ketentuan oktet. Menerapkan cara tersebut dalam penentuan struktur dan ikatan senyawa IBr3 dan SF4 4. Membuat bentuk diagram orbital molekul dari NO dan NH3 berapa orde ikatannya dan tentukan sifat magnit Bab IV. Menyelesaikan soal-soal yang tekait dengan simetri molekul Contoh : 1. Menjelaskan diantara senyawa-senyawa yang mempunyai cincin enam benzen, borazin, piridin dan S6 kenapa hanya benzen yang mempunyai 6 kali sumbu rotasi utama! 2. Menjelaskan diantara senyawa-senyawa berikut CF4, SF4, [BF4]- dan XeF4 kenapa hanya XeF4 yang mempunyai 4 kali sumbu rotasi utama 3. Menunjukkan bahwa N2O4 adalah planar dan molekul ini mempunyai tiga bidang simetri! Bab V. Menyelesaikan soal-soal yang terkait dengan senyawa kompleks koordinasi Contoh : 1. Menjelaskan bagaimana teori ikatan valensi menjelaskan tentang keberadaan senyawa kompleks dari Ni(Cl)42- dan Ni(CN)42-! 2. Menjelaskan apa saja kelemahan dari teori ikatan valensi dan medan kristal masingmasingnya dalam menjelaskan tentang senyawa kompleks koordinasi? 3. Menggambarkan diagram pembelahan medan kristal untuk komplek d5 oktahedral untuk spin rendah dan spin tinggi serta tentukan energi pembelahan medan kristalnya! Halaman 11 dari 12


4. Menghitungenergi pembelahan medan kristal (CFSE) dalam Dq untuk kompleks oktahedaral dari ion logam berikut. (a) V+2 (b) Mn+3 (c) Mo+3 (d) Au+3 Bab VI : Menyelesaikan soal-soal yang terkait dengan dengan zat padat ionik Contoh : 1. Menjelaskan apa yang dimaksud dengan konstanta Modelung? 2. Menjelaskan apa yang dimaksud dengan bilangan koordinasi kation dalam kisi kristal? 3. Diketahui jarak antar inti iodium dalam kristal LiI adalah 427 pm sedangkan jarak antar inti litium dan iodium adalah 302, 5 pm. Jika dianggap antara kation dan anion berinteraksi tentukanlah jari-jari ion I- dan Li+ dan buat gambarnya! Dibuat Tanggal Oleh Jabatan Dosen MK Tanda tangan

Halaman 12 dari 12

Diperiksa Tanggal Oleh Jabatan Tim Evaluasi Kurikulum Kimia Tanda Tangan

Disetujui Tanggal Oleh Jabatan Tanda tangan

Ketua Jurusan Kimia

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN UNIVERSITAS ANDALAS FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA

Recommend Documents