94
LEMBAR KERJA SISWA 5
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pokok Submateri Pokok Alokasi Waktu
: Kimia : XI/ganjil : Laju Reaksi : Orde Reaksi : 2 x 45 menit
Standar Kompetensi 3. Memahami Kinetika Reaksi, Kesetimbangan Kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam keidupan sehari-hari dan industri. Kompetensi Dasar 3.2.Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju reaksi dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan seharihari. Indikator Pembelajaran 1. Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya. 2. Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil eksperimen. 3. Membaca grafik kecenderungan orde reaksi. Indikator Keterampilan Proses 3. Mampu membaca informasi dalam grafik atau diagram 4. Mampu menarik kesimpulan dari materi pembelajaran yang telah disampikan ORDE REAKSI
I. Pendahuluan Pada pembelajaran sebelumnya telah kita bahas secara kualitatif pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Umumnya reaksi berlangsung lebih cepat jika konsentrasi diperbesar. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan kuantitatif antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi.
95 II. Pembelajaran dan diskusi 1. Penentuan bentuk persamaan laju reaksi dan orde reaksi Perhatikan reaksi di bawah ini ! aA + bB
cC + dD
Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi reaktan dan laju reaksi, maka dapat dirumuskan : v = k [A]m[B]n k
=
konstanta kecepatan
m = orde reaksi terhadap A
[A] =
konsentrasi zat A
n
[B] =
konsentrasi zat B
= orde reaksi terhadap B
Perhatikan tabel berikut : A + B
C
Dari hasil percobaan diperoleh data percobaan sebagai berikut : No
[A]M
[B]M
v (M/s)
1.
0,1
0,1
20
2.
0,2
0,1
40
3.
0,1
0,2
80
a. Untuk menentukan orde reaksi terhadap A dapat digunakan data pada tabel nomor 1 dan 2, dengan cara membandingkan data laju reaksi keduanya. v k[ A]1m [ B ]1n v k[ A]m2 [ B ]n2
Jadi orde reaksi terhadap A = .................. ditulis v = k[A]…… b. Untuk menentukan orde reaksi terhadap B dapat digunakan data pada tabel nomor 1 dan 3, dengan cara membandingkan data laju reaksi keduanya. v k[ A]1m [ B ]1n v k[ A]3m [ B ]3n
Jadi orde reaksi terhadap A = .................. ditulis v = k[B]…… Persamaan laju reaksi nya adalah v = k [A]..... [B]......
96 c. Mengapa untuk mencari orde reaksi [A] harus menggunakan data 1 dan 2, sedangkan untuk mencari orde reaksi [B] harus menggunakan data 1 dan 3 .
2. Makna Orde Reaksi
v
Grafik tersebut menunjukan bahwa Perubahan konsentrasi X ........... mempengaruhi laju reaksi. Reaksi yang demikian dinamakan reaksi yang berorde nol terhadap [X]. [X]
(indikator menyimpulkan)
Grafik tersebut menunjukan bahwa v
perubahan konsentrasi X berbanding ................ dengan laju reaksi. Reaksi yang demikian dinamakan reaksi yang berorde satu terhadap [X]. (indikator menyimpulkan) [X]
Bentuk kurva yaitu .............. Bentuk yang demikian menandakan suatu persamaan ........... menandakan bahwa grafik tersebut menggambarkan reaksi berorde dua terhadap [X]. Laju reaksi merupakan pangkat ........ [X]
dari konsentrasi X. (indikator menyimpulkan)
97 Grafik tersebut menunjukkan bahwa v
konsentrasi X dengan laju reaksi berbanding .................... Reaksi yang demikian dinamakan reaksi yang berorde negatif terhadap [X]. [X]
(indikator menyimpulkan)
Evaluasi 1. Berikut data percobaan untuk reaksi : A2 (g)
+
2C (g)
2AC(g)
[A2] awal
[C]awal
laju reaksi awal
0,1 M
0,1 M
2 M/detik
0,1 M
0,2 M
8 M/detik
0,2 M
0,1 M
16 M/detik
a. Tentukan orde reaksi terhadap A ! b. Tentukan orde reaksi terhadap C ! c. Tuliskan persamaan laju reaksi ! d. Tentukan orde reaksi total ! e. Tentukan harga dan satuan jenis reaksi, k ! f. Tentukan laju reaksi apabila konsentrasi A2 = 0,25 M dan konsentrasi C = 0,75 M !
2. Suatu reaksi mempunyai persamaan laju v = k [R] M/detik. Berarti laju reaksi adalah fungsi pereaksi, [R]. Pada suatu suhu tertentu, harga tetapan jenis reaksi k = 2 / detik sehingga pada suhu tersebut persamaan laju reaksinya menjadi v = 2 [R] M/detik. a. Isilah tabel berikut ! [R] M
laju reaksi (M/detik)
0,1
........................
0,2
........................
0,3
........................
98 b.
Buatlah grafik laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi [R] ! (indikator mengkomunikasikan)
c. Grafik menunjukkan reaksi berorde .................
